आयनिक बंध और सहंसयोजक बंध मे अंतर
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आयनिक यौगिक
आयनिक बंध तब बनते हैं जब दो परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी मानों में बड़ा अंतर होता है। बांड निर्माण की प्रक्रिया में, कम इलेक्ट्रोनगेटिव एटम लॉस इलेक्ट्रॉन (एस) और अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु उन इलेक्ट्रॉन (एस) को प्राप्त करते हैं। इसलिए, परिणामस्वरूप प्रजातियां विपरीत रूप से चार्ज किए गए आयन हैं और वे मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण एक बंधन बनाते हैं।
आयनिक बांड धातुओं और गैर-धातुओं के बीच बनते हैं। सामान्य तौर पर, धातुओं में बाहरी खोल में कई वैलेंस इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं; हालांकि, गैर-धातुओं के पास घाटी के खोल में आठ इलेक्ट्रॉनों के करीब है। इसलिए, गैर-धातुएं ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं।
आयनिक यौगिक का उदाहरण Na + + Cl – Na NaCl है|
सहसंयोजक यौगिक
सहसंयोजक यौगिकों को "ऑक्टेट नियम" को पूरा करने के लिए दो या अधिक परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा करके बनाया जाता है। यह संबंध प्रकार गैर-धातु यौगिकों, समान यौगिक के परमाणुओं या आवर्त सारणी में आस-पास के तत्वों में पाया जाता है। दो परमाणुओं में लगभग समान वैद्युतीयऋणात्मकता वाले मान अपने वैल्यू शेल से इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान (दान / प्राप्त) नहीं करते हैं। इसके बजाय, वे ऑक्टेट कॉन्फ़िगरेशन को प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।
सहसंयोजक यौगिकों के उदाहरण हैं मीथेन (CH4), कार्बन मोनोऑक्साइड (CO), आयोडीन मोनोब्रोमाइड (IBr)