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आयनिक यौगिकों की विलेयता
पर संक्षिप्त टिप्पणी बताइए ​

Answer 1

Answer:

ionic योगिक ki wileyta

Explanation:

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आयनिक यौगिकों की विलेयता:

विवरण:

• विलेयता विलेय की अधिकतम मात्रा का माप है जिसे किसी दिए गए तापमान और दबाव पर विलायक की दी गई मात्रा में भंग किया जा सकता है।
• घुलनशीलता को आमतौर पर मोलरिटी (M) या मोल प्रति लीटर (mol/L) में मापा जाता है। एक यौगिक को घुलनशील कहा जाता है यदि यह पानी में घुल जाता है।
• जब घुलनशील लवण पानी में घुल जाते हैं, तो ठोस में आयन अलग हो जाते हैं और पूरे घोल में समान रूप से फैल जाते हैं; यह प्रक्रिया एक भौतिक परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करती है जिसे पृथक्करण के रूप में जाना जाता है।
• पोटेशियम क्लोराइड (KCl) घुलनशील नमक का एक उदाहरण है। जब ठोस KCl को पानी में मिलाया जाता है, तो ध्रुवीय पानी के अणुओं का धनात्मक (हाइड्रोजन) सिरा ऋणात्मक क्लोराइड आयनों की ओर आकर्षित होता है, और पानी का ऋणात्मक (ऑक्सीजन) सिरा धनात्मक पोटैशियम आयनों की ओर आकर्षित होता है।
• पानी के अणु अलग-अलग K+ और Cl− आयनों को घेर लेते हैं, जो आयनों को एक साथ बांधने वाले मजबूत बलों को कम करते हैं और उन्हें सॉल्व किए गए आयनों के रूप में घोल में जाने देते हैं।
• एक यौगिक को अघुलनशील कहा जाता है यदि यह पानी में नहीं घुलता है। हालाँकि, वास्तव में, "अघुलनशील" यौगिक कुछ हद तक घुल जाते हैं, अर्थात 0.01 M से कम।

• अघुलनशील लवणों के मामले में, ठोस में आयनों को बांधने वाली मजबूत अंतर-आयनिक बल व्यक्तिगत आयनों और पानी के अणुओं के बीच आयन-द्विध्रुवीय बलों की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं।
• नतीजतन, आयन बरकरार रहते हैं और अलग नहीं होते हैं। इस प्रकार, अधिकांश यौगिक पानी में अघुलनशील रहता है। सिल्वर क्लोराइड (AgCl) अघुलनशील लवण का एक उदाहरण है।
• पानी के अणु Ag+ और Cl- आयनों को एक साथ बाँधने वाली प्रबल अंतर-आयनिक शक्तियों को दूर नहीं कर सकते हैं; इसलिए, ठोस अघुलनशील रहता है।

घुलनशीलता नियम:

• अमोनियम आयन (NH4+) और क्षार धातु के धनायन युक्त यौगिक घुलनशील होते हैं|
• सभी नाइट्रेट और एसीटेट हमेशा घुलनशील होते हैं।
• क्लोराइड, ब्रोमाइड और आयोडाइड यौगिक चांदी, सीसा और पारा (I) के अपवाद के साथ घुलनशील हैं।
• चांदी, सीसा, पारा (I), बेरियम, स्ट्रोंटियम और कैल्शियम के साथ उनके लवण को छोड़कर सभी सल्फेट लवण घुलनशील हैं |
• अमोनियम और क्षार धातु के धनायनों के साथ उनके लवणों को छोड़कर सभी कार्बोनेट, सल्फाइट और फॉस्फेट अघुलनशील हैं।
• सभी लवणों के सल्फाइड और हाइड्रॉक्साइड अघुलनशील होते हैं, उनके लवण क्षार धातु के धनायनों, अमोनियम आयन और कैल्शियम, स्ट्रोंटियम और बेरियम आयनों के अपवाद के साथ।
• कैल्शियम, बेरियम और क्षार धातु के धनायनों वाले यौगिकों को छोड़कर सभी ऑक्साइड युक्त यौगिक अघुलनशील होते हैं।