APPLICATION TO DAILY LIFE AND CONCERN TO BIODIVERSITY (AS):
a) Write major differences between melting of wax and burning of wax.
b) PbS + 4H,0 → PbSO, + 4H,0 and also identity oxidising and reducing agents in the
equation.
Answers
একটা সময় তোরে আমার সবই ভাবিতাম,
তোরে মন পিঞ্জরে যতন করে আগলাইয়া রাখতাম।
তোর হাসি মুখের ছবি দেইখা দুঃখ পুষাইতাম,
তুই কানলে পরে কেমন করে হারাইয়া যাইতাম।
ওরে মনের খাঁচায় যতন কইরা দিলাম তোরে ঠাঁই,
এখন তোর মনেতেই আমার জন্য কোনো জায়গা নাই।
ওরে আদর কইরা পিঞ্জরাতে পুষলাম পাখিরে,
তুই যারে যা উইড়া যারে অন্য খাঁচাতে।
ও মাইয়ারে,মাইয়ারে তুই, অপরাধী রে ,
আমার যত্নে গড়া ভালোবাসা দে ফিরাইয়া দে।
আমার অনুভূতির সাথে খেলার অধিকার দিলো কে?
মাইয়া তুই বড় অপরাধী , তোর ক্ষমা নাই রে।
তোরে স্কুল পলাইয়া একটা নজর দেখিতে যাইতাম,
আমি টিফিনের সব টাকা জমায় আবেগ কিনিতাম।
হাই রে ! রাইতের পর রাইত জাইগা গান লিখিতাম,
আমার সেই গানেরও সুরে তোরে খুঁজিয়া লইতাম।
এখন একলা একা সময়গুলো কাটাই কেমনে?
এতো ভালোবাসার পরেও আমার কম কি ছিলো রে?
রোজ রাইতে আমায় জোনাক পোকা কানে কানে কয়,
তুই দেইখা লরে ত্রিভুবনে কেউ তো কারো নয়।
ও মাইয়ারে,মাইয়ারে তুই,অপরাধী রে ,
আমার যত্নে গড়া ভালোবাসা দে ফিরাইয়া দে।
আমার অনুভূতির সাথে খেলার অধিকার দিলো কে?
মাইয়া তুই বড় অপরাধী,তোর ক্ষমা নাই রে।
তোর নামের পাশে সবুজ বাতি আর তো জ্বলে না,
এখন রাত্রি জুইড়া কেউ তো আর মায়া লাগায় না।
কারো হাসি মুখের ছবি দেইখা ঘুম আর ভাঙে না,
কেউ আর ফ্লেক্সিলোডের দোকানটাতেও ভীড় জমায় না।
এখন তাঁরার মতো জ্বলে নেভে কষ্ট গুলা রে,
আমি গীটার সুর সাথে লইয়া ভালোই আছি রে।
রোজ রাইতে আমায় জোনাক পোকা কানে কানে কয়,
তুই দেইখা লরে ত্রিভুবনে কেউ তো কারো নয়।
ও মাইয়ারে, মাইয়ারে তুই, অপরাধী রে,
আমার যত্নে গড়া ভালোবাসা দে ফিরাইয়া দে।
আমার অনুভূতির সাথে খেলার অধিকার দিলো কে?
মাইয়া তুই বড় অপরাধী,তোর ক্ষমা নাই রে
Ans a) In a burning candle, there are both physical and chemical changes. The melting of the solid wax to form liquid wax and the evaporation of liquid wax to form wax vapour are physical changes. ... The wax vapour reacts with oxygen in the air to form new substances including carbon dioxide and ash.
And b) In the ion-electron method (also called the half-reaction method), the redox equation is separated into two half-equations - one for oxidation and one for reduction. Each of these half-reactions is balanced separately and then combined to give the balanced redox equation.
Step 1. Write down the unbalanced equation ('skeleton equation') of the chemical reaction. All reactants and products must be known. For a better result write the reaction in ionic form.
PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O
Step 2. Separate the redox reaction into half-reactions. A redox reaction is nothing but both oxidation and reduction reactions taking place simultaneously.
a) Assign oxidation numbers for each atom in the equation. Oxidation number (also called oxidation state) is a measure of the degree of oxidation of an atom in a substance.
Pb+2S-2 + H+12O-12 → Pb+2S+6O-24 + H+12O
b) Identify and write out all redox couples in reaction. Identify which reactants are being oxidized (the oxidation number increases when it reacts) and which are being reduced (the oxidation number goes down).
When one member of the redox couple is oxygen with an oxidation state of -2 or hydrogen with an oxidation state of +1, it is best to replace it with a water molecule.
O:Pb+2S-2 → Pb+2S+6O-24 (S)
R:H+12O-12 → H+12O-2 (O)
c) Combine these redox couples into two half-reactions: one for the oxidation, and one for the reduction
O:Pb+2S-2 → Pb+2S+6O-24
R:H+12O-12 → H+12O-2
Step 3. Balance the atoms in each half reaction. A chemical equation must have the same number of atoms of each element on both sides of the equation. Add appropriate coefficients (stoichiometric coefficients) in front of the chemical formulas. Never change a formula when balancing an equation. Balance each half reaction separately.
a) Balance all other atoms except hydrogen and oxygen. We can use any of the species that appear in the skeleton equations for this purpose. Keep in mind that reactants should be added only to the left side of the equation and products to the right.
O: PbS → PbSO4
R: H2O2 → 2H2O
b) Balance the oxygen atoms. Check if there are the same numbers of oxygen atoms on the left and right side, if they aren't equilibrate these atoms by adding water molecules.
O: PbS + 4H2O → PbSO4
R: H2O2 → 2H2O
c) Balance the hydrogen atoms. Check if there are the same numbers of hydrogen atoms on the left and right side, if they aren't equilibrate these atoms by adding protons (H+).
O: PbS + 4H2O → PbSO4 + 8H+
R: H2O2 + 2H+ → 2H2O
Step 4. Balance the charge. To balance the charge, add electrons (e-) to the more positive side to equal the less positive side of the half-reaction. It doesn't matter what the charge is as long as it is the same on both sides.
O: PbS + 4H2O → PbSO4 + 8H+ + 8e-
R: H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O
Step 5. Make electron gain equivalent to electron lost. The electrons lost in the oxidation half-reaction must be equal the electrons gained in the reduction half-reaction. To make the two equal, multiply the coefficients of all species by integers producing the lowest common multiple between the half-reactions.
O: PbS + 4H2O → PbSO4 + 8H+ + 8e-| *1
R: H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O| *4
O: PbS + 4H2O → PbSO4 + 8H+ + 8e-
R: 4H2O2 + 8H+ + 8e- → 8H2O
Step 6. Add the half-reactions together. The two half-reactions can be combined just like two algebraic equations, with the arrow serving as the equals sign. Recombine the two half-reactions by adding all the reactants together on one side and all of the products together on the other side.
PbS + 4H2O2 + 4H2O + 8H+ + 8e- → PbSO4 + 8H2O + 8H+ + 8e-
Step 7. Simplify the equation. The same species on opposite sides of the arrow can be canceled. Write the equation so that the coefficients are the smallest set of integers possible.
PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O
Finally, always check to see that the equation is balanced. First, verify that the equation contains the same type and number of atoms on both sides of the equation.
ELEMENT LEFT RIGHT DIFFERENCE
Pb 1*1 1*1 0
S 1*1 1*1 0
H 4*2 4*2 0
O 4*2 1*4 + 4*1 0
Second, verify that the sum of the charges on one side of the equation is equal to the sum of the charges on the other side. It doesn't matter what the charge is as long as it is the same on both sides.
1*0 + 4*0 = 1*0 + 4*0
0 = 0
Since the sum of individual atoms on the left side of the equation matches the sum of the same atoms on the right side, and since the charges on both sides are equal we can write a balanced equation.
PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O
if you are satisfy with my ans then mark me as a brainlist
if there is something wrong then kindly rectify it