Question

बफर विलयन का पीएच मान कितना होता है​

Answer 1

एसेटिक अम्ल और सोडियम एसिटेट के विलयन का अनुमापन वक्र (Titration curve)। इस वक्र में विलयन के पीएच का मान उसमें मिलायी गयी NaOH की मात्रा के साथ दिखाया गया है। उभय-प्रतिरोधी विलयन या बफर विलयन (buffer solution) किसी दुर्बल अम्ल तथा उसके संयुग्मी क्षारक अथवा किसी दुर्बल क्षारक एवं उसके संयुग्मी अम्ल का जलीय विलयन होता है। बफर बिलयन का मुख्य गुण यह है कि इसमें किसी प्रबल अम्ल या प्रबल क्षारक की थोड़ी मात्रा या मध्यम मात्रा मिलाने पर भी इसका पीएच बहुत कम बदलता है। .जब किसी विलयन में उपस्थित किसी आयन की मात्रा बढायी जाती है तो ला शातैलिए के सिद्धान्त के अनुसार उस विलयन में उपस्थित 'अतिरिक्त' आयन अपने से विपरीत आवेश वाले आयनों से संयुक्त हो जाते हैं ताकि आयनिक गुणफल का मान उत्पाद के विलेयता गुणफल के बराबर बना रहे। इसे ही सम आयन प्रभाव या उभयनिष्‍ठ आयन प्रभाव (common ion effect) कहते हैं। उदाहरण के लिये, कैल्सियम कार्बोनेट युक्त कठोर जल में सोडियम कार्बोनेट की थोड़ी सी मात्रा मिलाने पर कैल्सियम कार्बोनेट अवक्षेपित होकर नीचे बैठ जाता है। यह सम आयन प्रभाव के कारण होता है। यहाँ ध्यान देने योग्य है कि सोडियम कार्बोनेट अत्यन्त घुलनशील है जबकि कैल्सियम कार्बोनेट कम घुलनशील। इस कारण कठोर जल में सोडियम कार्बोनेट की बहुत कम मात्रा मिलाने पर भी बहुत सारे कार्बोनेट आयन पैदा होते हैं जो कैल्सियम कार्बोनेट के वियोजन से पैदा हुए कार्बोनेट आयनों को संयुक्त होकर कैल्सियम कार्बोनेट के रूप में अवक्षेपित होने के लिये बाध्य करते हैं।

Answer 2

Answer:

हमारे पास दो प्रकार के बफर विलयन हैं :-

अम्लीय बफर विलयन का pH 7 से कम होता है।

मूल बफर विलयन का pH 7 से अधिक होता है।

Explanation:

• बफर विलयन एक दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार या दुर्बल क्षार और उसके संयुग्म अम्ल का जलीय विलयन है। बफर विलयन का मुख्य गुण यह है कि इसमें प्रबल अम्ल या प्रबल क्षार की थोड़ी या मध्यम मात्रा मिलाने पर भी इसका pH बहुत कम बदलता है।
• यदि विलयन में उपस्थित विशेष आयन की मात्रा बढ़ा दी जाए, तो ला चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, उस विलयन में उपस्थित 'अतिरिक्त' आयन विपरीत आवेशित आयनों के साथ संयुक्त हो जाएंगे, ताकि आयनिक उत्पाद का मान बराबर हो घुलनशीलता उत्पाद। इसे सामान्य आयन प्रभाव (common ion effect) कहते हैं।
• उदाहरण के तौर पर, जब कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO₃) युक्त कठोर पानी में सोडियम कार्बोनेट Na₂CO₃  की थोड़ी मात्रा डाली जाती है, तो कैल्शियम कार्बोनेट अवक्षेपित (precipates) हो जाएगा और जम जाएगा। यह आम आयन प्रभाव के कारण है। लेकिन सोडियम कार्बोनेट अत्यधिक घुलनशील हैकैल्शियम कार्बोनेट की तुलना में।

• इस कारण कठोर जल में सोडियम कार्बोनेट की थोड़ी मात्रा मिलाने पर अनेक कार्बोनेट आयन उत्पन्न होते हैं जो कार्बोनेट आयनों को पुनः संयोजित होकर कैल्शियम कार्बोनेट के रूप में अवक्षेपित करने के लिए बाध्य करते हैं।