Question

Calculate the empirical and molecular formula. A compound, X, contains 55.85% carbon, 6.97% hydrogen and 37.18% oxygen. (i) How does this prove that compound X contains only carbon, hydrogen and oxygen? (ii) Use the above percentages to calculate the empirical formula of compound X. (iii) The M, of X is 86. What is its molecular formula?​

Answer 1

Answer:

Explanation:

58.85 divide 12           6,97  divide 1                37,18 divide 16

4,9                                  6,97                             2.32           /divide 2,32

2.11                                 3.00                              1

                                                  C2H3O=12•2+1•3+16•1

                                                              =24+3+16

                                                              =43

                       Mr=86 divide 43

                           =2•C2H3O=

                           =86