Question

छ: इलेक्ट्रॉन की क्वांटम संख्या नीचे दी गई है। इन्हें ऊर्जा के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए। क्या इनमें से किसी को ऊर्जा समान है?
1. $n = 4, l = 2, m_l = -2 , m_s = -1/2$
2. $n = 3, l = 2, m_l = 1 , m_s = +1/2$
3. $n = 4, l = 1, m_l = 0 , m_s = +1/2$
4. $n = 3, l = 2, m_l = -2 , m_s = -1/2$
5. $n = 3, l = 1, m_l = -1 , m_s = +1/2$
6. $n = 4, l = 1, m_l = 0 , m_s = +1/2$

Answer 1

Answer:

i dont know bro because this question is 12 class question but i study in class 9

Answer 2

छ: इलेक्ट्रॉन की क्वांटम संख्या के ऊर्जा के बढ़ते क्रम ;

            $3p<3d=3d<4p=4p<4d$  या $5<2=4<3=6<1$

Explanation:

एक से अधिक इलेक्ट्रॉन रखने वाले  परमाणु के कक्ष की उर्जा $n$ और $l$  के मान पर निर्भर करता है |  $(n+l)$ का मान जितना ज़्यादा  होगा  उर्जा उतनी कम होगी ,अगर 2 कक्ष का  मान बराबर है तो जिसमे $n$ का मान कम होगा उस कक्ष का उर्जा कम होगा |

                                                                          कक्षक                   $n+l$

   1. $n=4 ,l=2,m_l=-2,m_s=-\frac{1}{2}$                 $4d$                         $4+2=6$

   2. $n=3,l=2,m_l=1,m_s=+\frac{1}{2}$                  $3d$                          $3+2=5$

   3. $n=4,l=1,m_l=0,m_s=+\frac{1}{2}$                  $4p$                           $4+1=5$

   4.$n=3,l=2,m_l=-2,m_s=-\frac{1}{2}$               $3d$                           $3+2=5$

   5. $n=3,l=1,m_l=-1 ,m_s=+\frac{1}{2}$                 $3p$                         $3+1= 4$

    6. $n=4,l=1,m_l=0 ,m_s=+\frac{1}{2}$                   $4p$                         $4+1=5$

 अब ,

     छ: इलेक्ट्रॉन की क्वांटम संख्या के ऊर्जा के बढ़ते क्रम ;

                                                                          $3p<3d=3d<4p=4p<4d$

                                                                                  $5<2=4<3=6<1$