Question

एक बम कैलोरीमीटर में NH₂CN(s)) की अभिक्रिया डाइऑक्सीजन के साथ की गई एवं ΔU का मान –742.7 kJ mol⁻¹ पाया गया (298 K पर)। इस अभिक्रिया के लिए 298 K पर एन्थैल्पी परिवर्तन ज्ञात कीजिए ।
$NH_2CN(g) + \frac{3}{2} O_2(g) \to N_2(g) + CO_2(g) + H_2O(l)$

Answer 1

Answer:

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Answer 2

एन्थैल्पी परिवर्तन , $\Delta H = -743.9 kJ mol^{-1}$

Explanation:

प्रश्न में दिया गया है कि ;

    $\Delta U = - 742.7 k J mol^{-1}$   , $R = 8.314 \times 10^{-3} kJmol^{-1} K^{-1}$  और  $T = 298 K$

             एन्थैल्पी परिवर्तन , $\Delta H =?$

  अतः  $\Delta H$ ज्ञात करने क लिए  ,   $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$

         $NH_2CN(g) + \frac{3}{2} O_2 (g) \rightarrow N_2(g) + CO_2(g) + H_2O(l)$

तथा , अभिक्रिया  दिए हुए  के लिए ,

       $\Delta n_g = \sum n_g (product) - \sum n_g (reactant) = (2 - 2.5 ) = - 0.5$ मोल

और  , $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$  

  $\Delta H$$= (-742.7 ) + (-0.5) \times (298) \times (8.314 \times10^{-3} ) = (-742.7 - 1.2) kJ \times mol^{-1}$

              $\Delta H = -743.9 kJ mol^{-1}$