Question

10.0°C पर 1 मोल जल की बर्फ -10°C पर जमाने पर एन्थैल्पी-परिवर्तन की गणना कीजिए।
$\Delta_{fus}H$ = 6.03 kJ mol⁻¹ at 0°C.
$C_p$[H₂O(l)] = 75.3 J mol⁻¹ K⁻¹
$C_p$[H₂O(s)] = 36.8 J mol⁻¹ K⁻¹

Answer 1

Explanation:

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Answer 2

कुल  एन्थैल्पी-परिवर्तन , $\Delta H$$= -7.151 kJ mol^{-1}$

Explanation:

कुल  एन्थैल्पी-परिवर्तन निम्नलिखित प्रकिर्याओं के  परिवर्तन का योग है , $\Delta H$

  तथा , कुल $\Delta H$ = $C_p{[H_2O(liq)]} \times \Delta T + \Delta H_{freezing} + C_p{[H_2O(solid)]} \times \Delta T$

या ,      $\Delta H = (75.3 Jmol^{-1} K^{-1} ) \times (0-10)K + (-6.03 kJmol^{-1}) + (36.8 Jmol^{-1} K^{-1} ) \times (-10-0)K$

या ,     $\Delta H = -753 Jmol^{-1} -6030 J mol^{-1} - 368 Jmol^{-1}$

 या ,   $\Delta H = -7151Jmol^{-1}$$= -7.151 kJ mol^{-1}$

इसलिए ,   कुल  एन्थैल्पी-परिवर्तन , $\Delta H$$= -7.151 kJ mol^{-1}$