Question

एक सेल जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया होती है- $2Fe^{3+}(aq)+2I^{-}(aq)\longrightarrow2Fe^{2+}q)+I_2(s)$का 298 K ताप पर $cell E^{0} = 0.236 V$ है। सेल अभिक्रिया की मानक गिब्ज़ ऊर्जा एवं साम्य स्थिरांक का परिकलन कीजिए।

Answer 1

Answer:

The conductivity of a solution is directly proportional to number of ions present in a unit volume of the solution because current is carried forward by the ions. With dilution number of ions in unit volume decreases so that conductivity also decreases. Hence with dilution conductivity decreases.

Explanation:

Answer 2

सेल अभिक्रिया की मानक गिब्ज़ ऊर्जा एवं साम्य स्थिरांक , $\Delta_{r} G^{-} = - 45.55 kJ mol^-$  और  $K_C$ $= 9.616 \times 10^7$

Explanation:

प्रश्न मे दी हुई अभिक्रिया के अनुसार ,फेरस का अपचयन हो रहा है तथा आयोडीन का ऑक्सीकरण |

फेरस की अपचयन की अभिक्रिया  ;  $2Fe^{3+} + 2e^{-} \rightarrow 2Fe^{2+}$

तथा , आयोडीन की ऑक्सीकरण  की अभिक्रिया  ;  $2I^{-} \rightarrow I_{2} + 2e^{-}$

अर्थात , प्रश्न मे दी हुई सेल अभिक्रिया के लिए   n = 2

  अब  ,  $\Delta_{r} G^{-} = - nF \times E^\theta_{cell}$   $\Rightarrow$  $\Delta_{r} G^{-} = - 2 \times 96500 \times 0.236 J$

                           $\Delta_{r} G^{-} = - 45.55 kJ mol^-$

  चूकि  ,        $\Delta_{r} G^{-} = - 2.303 RT log K_C$  

     या              $log K_C = \frac{ - \Delta_{r} G^{-} }{ 2.303 \times 8.314 \times 10^{-3} kJK^{-} mol^{-1} \times 298 K}$

       या           $log K_C = \frac{ - 45.55 kJ mol^-}{ 2.303 \times 8.314 \times 10^{-3} kJK^{-} mol^{-1} \times 298 K} = 7.98$

          या                    $K_C = Antilog (7.98)$ $= 9.616 \times 10^7$

इसलिए ,  सेल अभिक्रिया की मानक गिब्ज़ ऊर्जा एवं साम्य स्थिरांक , $\Delta_{r} G^{-} = - 45.55 kJ mol^-$  और  $K_C$ $= 9.616 \times 10^7$