IDENTIFY THE CATIONIC AND ANIONIC RADICAL IN GIVEN UNKNOWN SALT A BY PERFORMING DRY AND WET TEST FOR CATIONIC RADICAL AND ANIONIC RADICAL IN HINDI PRATICAL
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9
Sorry I could Answer in English . please translate it in Hindi while you note down these in your practicals note book.
Dry Test :
Borax Bead Test:
This test is to be performed only for coloured salts.
Borax [Na2B407.10H20] on heating gets fused and loses water of crytsllisation.After melting it forms colouless liquid which later forms a clear transparent bead consisting of boric anhydride and sodium metaborate.
Na2B407.10H2O -------> Na2B4O7 +10H2O
Na2B4O7----> B2O3 +2 Na BO2
Boric anhydride is non volatile.
When treated with coloured salt , a colour bead of metal carbonate is formed.
*************************************************************
*Metal Hot Cold
***************************************************************
copper Green Blue
Iron yellowish brown yellow
Chromium yellow green
Manganese Violet amethyst
Cobalt blue blue
Nickel Violet reddish brown
**********************************************************************
Wet Test for Acid radicals :
salt is mixed with dil.H2SO4 and also with Conc.H2SO4
Based on the type of gas evolved . Inference is done .
****************************************************************************************
Observation Acid radical Confirmation Test
****************************************************************************************
1. evolution of CO₃²⁻ Gas turns lime water milky.colourless gas
2. Brown gas NO₂⁻ Add KI and starch solution. It turns blue colour
3. Smell of S₂⁻ Gas turns lead acetate paper blackrotten eggs
4.Pungent SO₃⁻ Turns acidiefed K2cR2O7 Sol green colourlessgas
5. Gives smell of CH3COO⁻ aq. +neutral FeCl2
vinegar gives blood red colour.
6.white/Yellow S₂O₃²⁻ aq.+AgNo3 white prpt ---> black.turbidity on warming
7. colourless Cl- add. MnO2 and heatpungent gas with white fumes pale green colour gas will be evolved
8. Reddish brown Br- add MnO2 and heatfumes brown gas is produed
9. Violet Pungentgas I- converts starch paper blue Layer test can be done
****************************************************************************************
Wet Test for Basic Radical :***************************************************************************************
Group Basic radicals Group Reagent Ppt as
*************************************************************************************
I Ag+, Hg2+, Pb2+ dil.HCl Chloride
II Cu2+,Cd2+,Pb2+,Hg2+ H2S gas +HCl Sulphides Bi3+,As3+, Sb3+ Sn2+
III Al3+,Cr3+Fe3+ NH4OH+NH4Cl Hydroxide
Iv Zn2+, Ni2+,Mn2+Co3+ H2S in Sulphides ammonical medium
V Ca2+,Ba2+ Sr2+ (NH4)2CO3 +NH4Cl Carbonates
VI Mg2+ ,Na+,K+ NH4OH , Na2HPO4 [for only Mg2+] white ppt
zero NH4+ ============ ****************************************************************************************
Dry Test :
Borax Bead Test:
This test is to be performed only for coloured salts.
Borax [Na2B407.10H20] on heating gets fused and loses water of crytsllisation.After melting it forms colouless liquid which later forms a clear transparent bead consisting of boric anhydride and sodium metaborate.
Na2B407.10H2O -------> Na2B4O7 +10H2O
Na2B4O7----> B2O3 +2 Na BO2
Boric anhydride is non volatile.
When treated with coloured salt , a colour bead of metal carbonate is formed.
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*Metal Hot Cold
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copper Green Blue
Iron yellowish brown yellow
Chromium yellow green
Manganese Violet amethyst
Cobalt blue blue
Nickel Violet reddish brown
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Wet Test for Acid radicals :
salt is mixed with dil.H2SO4 and also with Conc.H2SO4
Based on the type of gas evolved . Inference is done .
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Observation Acid radical Confirmation Test
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1. evolution of CO₃²⁻ Gas turns lime water milky.colourless gas
2. Brown gas NO₂⁻ Add KI and starch solution. It turns blue colour
3. Smell of S₂⁻ Gas turns lead acetate paper blackrotten eggs
4.Pungent SO₃⁻ Turns acidiefed K2cR2O7 Sol green colourlessgas
5. Gives smell of CH3COO⁻ aq. +neutral FeCl2
vinegar gives blood red colour.
6.white/Yellow S₂O₃²⁻ aq.+AgNo3 white prpt ---> black.turbidity on warming
7. colourless Cl- add. MnO2 and heatpungent gas with white fumes pale green colour gas will be evolved
8. Reddish brown Br- add MnO2 and heatfumes brown gas is produed
9. Violet Pungentgas I- converts starch paper blue Layer test can be done
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Wet Test for Basic Radical :***************************************************************************************
Group Basic radicals Group Reagent Ppt as
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I Ag+, Hg2+, Pb2+ dil.HCl Chloride
II Cu2+,Cd2+,Pb2+,Hg2+ H2S gas +HCl Sulphides Bi3+,As3+, Sb3+ Sn2+
III Al3+,Cr3+Fe3+ NH4OH+NH4Cl Hydroxide
Iv Zn2+, Ni2+,Mn2+Co3+ H2S in Sulphides ammonical medium
V Ca2+,Ba2+ Sr2+ (NH4)2CO3 +NH4Cl Carbonates
VI Mg2+ ,Na+,K+ NH4OH , Na2HPO4 [for only Mg2+] white ppt
zero NH4+ ============ ****************************************************************************************
abhi178:
nice answer thanks for answering
Thanks
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7
विश्लेषण एक ऐसी अभिक्रिया है जिनका बोध हमें देखने वाली ज्ञानेन्द्रियों द्वारा देखकर अथवा सूंघकर कर सकते है ,ऐसी अभिक्रियाओं में ,
(क) अवक्षेप बनना
(ख )रंग में परिवर्तन होना
(ग) गैस निकलना इत्यादि शामिल होता है |
सम्पूर्ण गुणात्मक विश्लेषण का वर्णन करना मुश्किल है , अतः हम एक धनात्मक आयन एवं एक ऋणात्मक आयन का परिक्षण करेंगे |
जैसे धनात्मक आयन में :- Cu2+ और ऋणात्मक आयन में :- S2-
ऋणात्मक आयन का क्रमबद्ध परिक्षण :-
सल्फ्यूरिक अम्ल द्वारा प्राथमिक परिक्षण
--------------------------------------------------------------------------------------------------
इस परीक्षण में लवण पर तनु सुकफुरिक अम्ल की अभिक्रिया कक्ष ताप पर और गरम करके नॉट की जाती है ।सल्फाइड आयन तनु सुल्फ़रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके गैस बनाती है ।निकली गैस के अध्ययन ऋणायन के विषय मे सूचना प्राप्त होती है।
प्रक्रिया:-
परखनली में 0.1g लवण लेकर उसमें 1-2ml तनु सल्फ्यूरिक अम्ल मिलाये ध्यान दे यदि कमरे के ताप पर आभिक्रिया मिश्रण में कोई परिवर्तन तो नही हो रहा है।यदि कोई गैस नही निकले तो परखनली को गरम करें और निकली गैस में संभावित आयन सल्फाइड आयन हो उसके लिए - प्रेक्षण होना चाहिए ;-
" सड़े अंडे जैसी गंध वाली एक रंगहीन गैस निकलना एवं लीड एसीटेट पत्र को काला कर देना "
इसका मतलब है गैस अवश्य ही H2S है और संभावित आयन S2- है ।
S2- का संपुष्टि परीक्षण ;- 1ml जलीय विलयन या सोडियम कार्बोनेट लेकर इसमे एक बूंद सोडियम नितरोपशिदे विलय। मिलाये । नललोहित अथवा बैंगनी रंग प्राप्त होगा
संपुष्टि परीक्षण का रसायन :-
सल्फाइड आयन का परीक्षण
-------------------------------------------------------------------------------------------------
(क) तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ गरम करने पर सल्फाइड लवण हाइड्रोजन सल्फाइड गैस देते हैं ,जिसकी गंध सड़े अंडे जैसी होती है। लीड एसीटेट विलयन से भीगा हुआ निषयनद -पत्र इसके संपर्क में आने पर लीड सल्फाइड बनने के कारण कला होता है ।
Na2S + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2S
(CH3COO)2Pb + H2S ---> pbs(कला अवक्षेपण)+ 2CH3COOH
(ख) यदि लवण जल में घुलनशील हो तो लवण का जलीय विलयन लेकर इसे अमोनीम हैड्रॉक्सीड द्वारा क्षारीय बना ले सोडियम नितरोपशिदे विलयन मिलाये ।
यदि जल में घुलनशील न हो तो सोडियम कार्बोनेट निष्कर्ष को लेकर इसमे सोडियम विलयन की बूंद मिलाये । संकुल यौगिक (Na4[Fe(CN)5NOS]) बनने के कारण निललोहित या बैंगनी रंग प्राप्त होता होना लवण में सल्फाइड आयन की उपस्थिति सुनिश्चित करता है ।
Na2S + Na2[Fe(CN)5NO] ---> Na4[Fe(CN)5NOS](निललोहित रंग का संकुल)
-----------------------------------------------------------------------------------------------
धनायन का परीक्षण (Cu2+):-
(क) कॉपर नाइट्रेट बनने के कारण कॉपर सल्फाइड नाइट्रिक अम्ल में घुल जाता है ।
3CuS + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2+2NO + 3S + 4H2O
अधिक समय तक गरम करने से सल्फर सल्फेट में ऑक्सीकृत हो जाता है और कॉपर सल्फेट बनता है तथा नीला हो जाता है । NH4OH की थोड़ी सी मात्रा क्षारीय कॉपर सल्फेट को अवक्षेप कर देती है ।जो टेट्राएमिनोकॉपर (II) संकुल बनने के कारण अमोनीयम हैड्रॉक्सीड में घुल जाता है ।
S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO
2Cu2+ + SO4^2– + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2.CuSO4+ 2NH4+
Cu(OH)2.CuSO4 + 8NH3 → 2[Cu(NH3)4]SO4(नीला)+ 2OH– + SO4^2–
(ख)नीला विलयन को एसीटेट से गर्म करने के बाद पोटेसियम फरोसिनिदे ([K4Fe(CN)6]) मिलाने पर कॉपर फरॉसाईनिदे(Cu2[Fe(CN)6]) बनने के कारण चॉकलेट रंग का होता है ।
[Cu(NH3)4] SO4 + 4CH3COOH → CuSO4 + 4CH3COONH4
2CuSO4+ K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6](चोकोलेटी रंग) + 2K2SO4
संपूर्ण जानकारी प्राप्त करने होतु मैंने PDF upload कर दिया है । कृपया अपने प्रक्टिकल को पूरा करने के लिए PDF जरूर पढ़ें।
sorry, this pdf is in English but you can translate in Hindi. i too wrote the some facts above by Translating . thanks for your question. enjoy qualitative analysis . hope it will help you.
(क) अवक्षेप बनना
(ख )रंग में परिवर्तन होना
(ग) गैस निकलना इत्यादि शामिल होता है |
सम्पूर्ण गुणात्मक विश्लेषण का वर्णन करना मुश्किल है , अतः हम एक धनात्मक आयन एवं एक ऋणात्मक आयन का परिक्षण करेंगे |
जैसे धनात्मक आयन में :- Cu2+ और ऋणात्मक आयन में :- S2-
ऋणात्मक आयन का क्रमबद्ध परिक्षण :-
सल्फ्यूरिक अम्ल द्वारा प्राथमिक परिक्षण
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इस परीक्षण में लवण पर तनु सुकफुरिक अम्ल की अभिक्रिया कक्ष ताप पर और गरम करके नॉट की जाती है ।सल्फाइड आयन तनु सुल्फ़रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके गैस बनाती है ।निकली गैस के अध्ययन ऋणायन के विषय मे सूचना प्राप्त होती है।
प्रक्रिया:-
परखनली में 0.1g लवण लेकर उसमें 1-2ml तनु सल्फ्यूरिक अम्ल मिलाये ध्यान दे यदि कमरे के ताप पर आभिक्रिया मिश्रण में कोई परिवर्तन तो नही हो रहा है।यदि कोई गैस नही निकले तो परखनली को गरम करें और निकली गैस में संभावित आयन सल्फाइड आयन हो उसके लिए - प्रेक्षण होना चाहिए ;-
" सड़े अंडे जैसी गंध वाली एक रंगहीन गैस निकलना एवं लीड एसीटेट पत्र को काला कर देना "
इसका मतलब है गैस अवश्य ही H2S है और संभावित आयन S2- है ।
S2- का संपुष्टि परीक्षण ;- 1ml जलीय विलयन या सोडियम कार्बोनेट लेकर इसमे एक बूंद सोडियम नितरोपशिदे विलय। मिलाये । नललोहित अथवा बैंगनी रंग प्राप्त होगा
संपुष्टि परीक्षण का रसायन :-
सल्फाइड आयन का परीक्षण
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(क) तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ गरम करने पर सल्फाइड लवण हाइड्रोजन सल्फाइड गैस देते हैं ,जिसकी गंध सड़े अंडे जैसी होती है। लीड एसीटेट विलयन से भीगा हुआ निषयनद -पत्र इसके संपर्क में आने पर लीड सल्फाइड बनने के कारण कला होता है ।
Na2S + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2S
(CH3COO)2Pb + H2S ---> pbs(कला अवक्षेपण)+ 2CH3COOH
(ख) यदि लवण जल में घुलनशील हो तो लवण का जलीय विलयन लेकर इसे अमोनीम हैड्रॉक्सीड द्वारा क्षारीय बना ले सोडियम नितरोपशिदे विलयन मिलाये ।
यदि जल में घुलनशील न हो तो सोडियम कार्बोनेट निष्कर्ष को लेकर इसमे सोडियम विलयन की बूंद मिलाये । संकुल यौगिक (Na4[Fe(CN)5NOS]) बनने के कारण निललोहित या बैंगनी रंग प्राप्त होता होना लवण में सल्फाइड आयन की उपस्थिति सुनिश्चित करता है ।
Na2S + Na2[Fe(CN)5NO] ---> Na4[Fe(CN)5NOS](निललोहित रंग का संकुल)
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धनायन का परीक्षण (Cu2+):-
(क) कॉपर नाइट्रेट बनने के कारण कॉपर सल्फाइड नाइट्रिक अम्ल में घुल जाता है ।
3CuS + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2+2NO + 3S + 4H2O
अधिक समय तक गरम करने से सल्फर सल्फेट में ऑक्सीकृत हो जाता है और कॉपर सल्फेट बनता है तथा नीला हो जाता है । NH4OH की थोड़ी सी मात्रा क्षारीय कॉपर सल्फेट को अवक्षेप कर देती है ।जो टेट्राएमिनोकॉपर (II) संकुल बनने के कारण अमोनीयम हैड्रॉक्सीड में घुल जाता है ।
S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO
2Cu2+ + SO4^2– + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2.CuSO4+ 2NH4+
Cu(OH)2.CuSO4 + 8NH3 → 2[Cu(NH3)4]SO4(नीला)+ 2OH– + SO4^2–
(ख)नीला विलयन को एसीटेट से गर्म करने के बाद पोटेसियम फरोसिनिदे ([K4Fe(CN)6]) मिलाने पर कॉपर फरॉसाईनिदे(Cu2[Fe(CN)6]) बनने के कारण चॉकलेट रंग का होता है ।
[Cu(NH3)4] SO4 + 4CH3COOH → CuSO4 + 4CH3COONH4
2CuSO4+ K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6](चोकोलेटी रंग) + 2K2SO4
संपूर्ण जानकारी प्राप्त करने होतु मैंने PDF upload कर दिया है । कृपया अपने प्रक्टिकल को पूरा करने के लिए PDF जरूर पढ़ें।
sorry, this pdf is in English but you can translate in Hindi. i too wrote the some facts above by Translating . thanks for your question. enjoy qualitative analysis . hope it will help you.
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Well explained Abhi
nice one
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