Question

जब हाइड्रोजन परमाणु के n=4 ऊर्जा स्तर से n = 2 ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन जाता है, तो किस तरंग दैर्ध्य का प्रकाश उत्सर्जित होगा?

Answer 1

Answer:2

Explanation:

Answer 2

जब हाइड्रोजन परमाणु के n=4 ऊर्जा स्तर से n = 2 ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन जाता है , तो इतना प्रकाश का तरंग दैर्ध्य (λ) = 486 nm  उत्सर्जित होता है |  

Explanation:

                दिया गया है कि , $n_1=2$        और  $n_2=4$   , Z=1

                    अब,                $\frac{1}{\lambda }= RZ\left ( \frac{1}{n_1^2 }-\frac{1}{n_2^2} \right )$

                                         $\frac{1}{\lambda }= 10967\times 1\left ( \frac{1}{2^2 }-\frac{1}{4^2} \right ) cm^{-1}$

                                         $\frac{1}{\lambda }= 10967\times \frac{3}{16} cm^{-1}$

                तथा ,        $\ 10967\times 3 (\lambda ) = 16$  

                  या ,        तरंग दैर्ध्य $(\lambda ) = \frac{16}{32901}= 0.0004863$ $cm^{-1}$=  $486 nm$                                                

जब हाइड्रोजन परमाणु के n=4 ऊर्जा स्तर से n = 2 ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन जाता है , तो इतना प्रकाश का तरंग दैर्ध्य (λ) = 486 nm  उत्सर्जित होता है |