Question

किसी परमाणु में निम्नलिखित क्वांटम संख्याओं वाले कितने इलेक्ट्रॉन होंगे?
(क) $n = 4, m_s = -\frac{1}{2}$
(ख) $n = 3, l = 0$

Answer 1

Answer:

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Answer 2

(क) $n=4$   के लिए  $32$ इलेक्ट्रोन, $m_s =-1/2$ के लिए  16    इलेक्ट्रोन

(ख)  $n=3$    और $l=0$ ,मे सिर्फ़ $2$  इलेक्ट्रॉन संभव है |

Explanation:

      चूकि , $n$ कक्षक(shell) मे  कुल इलेक्ट्रॉन संख्या  = $2n^2$

              और कक्ष मे  कुल(orbit) इलेक्ट्रॉन की संख्या = $2$

     (क) $n=4$ कक्षक के लिए इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या = $2n^2 =2\times 4^2 =2\times 16= 32$

           इन  32 इलेक्ट्रोनो मे से 16 इलेक्ट्रोनो के लिए $m_s =-1/2$ ,

                  और बचे हुए 16 इलेक्ट्रोनो  के लिए  $m_s=+1/2$  होगा |  

      (ख)   जब $n=3$    और $l=0$ , तो $3s$ कक्षक  होगा और इस कक्षक मे सिर्फ़ 2

               इलेक्ट्रॉन संभव है |