Question

निम्नलिखित प्रत्येक विलयन की मोलरता की गणना कीजिए-
(क) 30 g, $Co(NO_3)_2. 6H_2O$in 4.3 लीटर विलयन में घुला हुआ हो।
(ख) 30 mL 0.5 M $H_2SO_4$ को 500 mL तनु करने पर।

Answer 1

answer : (a) 0.024 M (b) 0.03 M

(a) mass of Co(NO₃)₂.6H₂O , m = 30g

molecular mass of Co(NO₃)₂.6H₂O = 291 g/mol

so, no of mole of Co(NO₃)₂.6H₂O = 30/291

molarity = no of mole of solute/volume of solution in L

= (30/291)/4.3

= 30/(291 × 4.3)

≈ 0.024 M

(b) volume of H2SO4 = 30ml

molarity of H2SO4 = 0.5 M

so, no of mole of H2SO4 = volume in L × molarity

= 30/1000 × 0.5 = 15/1000 = 0.015

now new volume of H2SO4 solution = 500mL

so, new molarity = 0.015/(500/1000) = 0.03 M

hence, molarity of solution becomes 0.03 M

Answer 2

हल इस प्रकार है...

(क)

Co(NO₃)₂.6H₂O का आण्विक द्रव्यमान होगा..

= 58.7 + 2(14 + 48) + 6 × 18 g mol⁻¹

= 310.7 g mol ⁻¹

Co(NO₃)₂.6H₂O के मोलों की संख्या = 30g/310.7 g mol⁻¹

= 0.0966

दिया है...

विलयन का आयतन = 4.3 L

अतः सूत्र से..

विलयन की मोलरता = विलेय के मोलों की संख्या/विलयन का आयतन

= 0.0966 mol/4.3L

= 0.022 M

(ख)

1000 mL 0.5 M H₂SO₄ में H₂SO₄ = 0.5 mol

इसलिये..

30 mL 0.5 M H₂SO₄ में H₂SO₄ ृ 0.5/1000 × 30 mol = 0.015 mol

दिया है..

विलयन का आयतन = 500 mL = 0.5 L

अतः सूत्र से..

विलयन की मोलरता = विलेय के मोलों की संख्या/विलयन का आयतन

= 0.015 mol/0.5 L

= 0.03 M

इस प्रकार...

(क) विलयन की मोलरता = 0.022 M

(ख) विलयन की मोलरता = 0.03 M

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पाठ ‘विलयन’ (रसायन विज्ञान - भाग 1, कक्षा - 12) के कुछ अन्य प्रश्नों के लिये नीचे दिये लिंक्स पर जायें...  

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