Question

निम्नलिखित विलयनों के pH ज्ञात कीजिए-
(क) 2 ग्राम TIOH को जल में घोलकर 2 लिटर विलयन बनाया जाए।
(ख) 0.3 ग्राम $Ca(OH)_2$ को जल में घोलकर 500 mL विलयन बनाया जाए।
(ग) 0.3 ग्राम NaOH को जल में घोलकर 200 mL विलयन बनाया जाए।
(घ) 13.6 MHCI के 1mL को जल से तनुकरण करके कुल आयतन 1 लिटर किया जाए।

Answer 1

Answer:

0.3 ग्राम को जल में घोलकर 500 mL विलयन बनाया जाए।

Explanation:

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Answer 2

(क) - $pH =11.66$         (ख) - $pH = 12.2$

(ग) - $pH = 12.57$          (घ) -  $pH = 1.87$

Explanation:

(क) 2 ग्राम TIOH को जल में घोलकर 2 लिटर विलयन के लिए ;

      $[TlOH](aq) = \frac{2}{2} = \frac{2}{2} \times \frac{1}{221} M = \frac{1}{221} M$

       $TlOH(aq) \rightarrow Tl^+(aq) + OH^-(aq)$

     $\therefore$    $K_w = [H^+][OH^-]$      $\Rightarrow$     $10^{-14} = [H^+] \times \frac{1}{221}$

              $\Rightarrow$   $[H^+] = 221 \times 10^{-14} M$

अर्थात ,   $pH = -log[H^+] = -log[221 \times 10^{-14}]$

                     $pH = - [log221 + (-14) log 10 ] = -( 2.34 -14 ) = 14 - 2.34 = 11.66$

(ख) 0.3 ग्राम  को जल में घोलकर 500 mL विलयन के लिए ;

                  $Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-$

            $Ca(OH)_2 = \frac{0.3}{74} \times \frac{1000}{500} = 8 \times 10^{-3} M$

अर्थात ,     $[OH^-(aq)] = 2 \times [Ca(OH)_2(aq)] = 2 \times 8 \times 10^{-3} N = 1.6 \times 10^{-2} N$

   अब ,  $pOH = -log[OH^-] = -log[ 1.6 \times 10^{-2}]$

                      $pOH = -[log1.6 + (-2) log10] = -(0.204 - 2 ) = 1.8$

 इसलिए  ,   $pH + pOH = 14$   ,  $pH + 1.8 = 14$  

                   $\Rightarrow$   $pH = 14 - 1.8 = 12.2$

(ग) 0.3 ग्राम NaOH को जल में घोलकर 200 mL विलयन के लिए ;

            $NaOH(aq) \rightarrow Na^+ + OH^-$

         $[NaOH] = \frac{0.3}{40} \times \frac{1000}{200} = 3.75 \times 10^{-2} M$

         $[OH^-(aq)] = 3.75 \times 10^{-2} M$

  अब  ,   $[H^+] = \frac{10^{-14}}{3.75 \times 10^{-2}} = 2.67 \times 10^{-13} M$

अर्थात , $pH = -log[H^+] = -log[2.67 \times 10^{-13}] = 13 - log 2.67$

         $\Rightarrow$    $pH = 13 - 0.43 = 12.57$

(घ) 13.6 MHCI के 1mL को जल से तनुकरण करके कुल आयतन 1 लिटर के लिए ;

         $13.6 \times 1 mL = M_2 \times 1000mL$

       घोलने से पहले    घीलने के बाद

               $M_2 = 1.36 \times 10^{-2}$   ,  $[H^+] = 1.36 \times 10^{-2} M$

अब ,  $pH = - log[H^+] = -log[ 1.36 \times 10^{-2}] = 1.87$