plz answer this question(in Bangla)
Answers
ক) রাসায়নিক বিক্রিয়াকে সংক্ষেপে উপস্থাপন করার জন্য যে সমীকরণ ব্যবহার করা হয়, তাকে রাসায়নিক সমীকরণ বলা হয় ।
খ) এক মোল পরিমাণ কোনো পদার্থের আয়তনকে উক্ত পদার্থের মোলার আয়তন বলে ।
প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপ অর্থাৎ 25° C তাপমাত্রা এবং 1 বায়ুমন্ডলীয় চাপে কোনো গ্যাসীয় পদার্থের মোলার আয়তন 22.4 লিটার।
CO₂ এর মোলার ভর = (12 + 16 × 2) = 44 গ্রাম।
সুতরাং 44g CO₂ এর আয়তনকে এর মোলার আয়তন বলে। প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে 44g CO₂ এর আয়তন 22.4 লিটার।
গ) CO₂ এর আণবিক ভর = 12 + 16 × 2 = 44
∴ 1 mol CO₂ = 44 g
বিক্রিয়ায় 4.4 g CO₂ মিশ্রিত করা হয়েছে ।
44 g CO₂ = 1 mol
∴ 4.4 g CO₂ = { (1 × 4.4) ÷ 44 } mol = 0.1 mol
অতএব বিক্রিয়ায় 0.1 mole CO₂ ব্যাবহার করা হয়েছিল।
ঘ) উদ্দীপকের বিক্রিয়ায় CaO ও CO₂ বিক্রিয়া করে এবং পরস্পর সংযুক্ত হয়ে CaCO₃ উৎপন্ন করে।
CaO + CO₂ ⟶ CaCO₃
(40 + 16)g (12 + 16 × 2) g (40 + 12 + 16 × 3)
= 56 g = 44 g = 100 g
100 g CaCO₃ তৈরি করতে CO₂ লাগে = 44 g
∴1 g CaCO₃ তৈরি করতে CO₂ লাগে = (44 ÷ 100) g
∴10 g CaCO₃ তৈরি করতে CO₂ লাগে = {(44 × 10) ÷ 100} g = 4.4 g
অর্থাৎ 10 g CaCO₃ তৈরি করার জন্য প্রয়োজনীয় পরিমাণ CO₂ নেয়া হয়েছে।
আবার,
100 g CaCO₃ তৈরি করতে CaO লাগে = 56 g
∴1 g CaCO₃ তৈরি করতে CaO লাগে = (56 ÷ 100) g
∴10 g CaCO₃ তৈরি করতে CaO লাগে = {(56 × 10) ÷ 100} g = 5.6 g
অর্থাৎ 10 g CaCO₃ তৈরি করতে 4.4 g CO₂ প্রয়োজন হলেও 5.6 g CaO এর স্থলে 5g CaO ব্যাবহার করা হয়েছে। ফলে 4.4 g CO₂ সম্পূর্ণভাবে বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করতে পারেনি।
অতএব, প্রত্যাশিত উৎপাদন প্রস্তুতির জন্য গৃহীত বিক্রিয়ক CaO এর (5.6 - 5.0) = 0.6 গ্রাম ঘাটতিই প্রত্যাশিত উৎপাদের পরিমাণ কম হওয়ার জন্য দায়ী।