sebanyak 50 ml larutan Na2C2O4 0,8 M memiliki pH... (Ka H2C2O4 = 5,4 x 10^-5)
Answers
Solution :-
Sebanyak 50 mL larutan Na₂C₂O₄ 0,8 M memiliki pH 10,9
(Ka H₂C₂O₄ = 5,4 x 10⁵)
step1: menentukan nilai
Kb
Dalam soal ini, Na₂C₂O₄ akan terurai menjadi ion C₂O₄²⁻
yang kemudian bereaksi dengan air menghasilkan:
Na₂C₂O₄ + H₂O -> 2 Na⁺ + OH⁻ + HC₂O₄⁻
Pada basa lemah, tidak semua molekul basa tersebut bila
dilarutkan ke dalam air akan terurai menjadi ion, namun sesuai dengan tingkat
yang disebut dengan konstanta kesetimbangan basa, atau Kb.
Bila tetapan keseimbangan asam Ka H₂C₂O₄ = 5,4 x 10⁻⁵, konstanta
kesetimbangan basa Kb Na₂C₂O₄ adalah:
Ka H₂C₂O₄ x Kb Na₂C₂O₄ = 10⁻¹⁴
Ka Na₂C₂O₄ = 10⁻¹⁴ / 5,4 x 10⁻⁵,
= 1,85 x 10⁻¹⁰
step 2: Menentukan
konsentrasi OH⁻
Nilai Ka untuk basa lemah BOH adalah :
Ka = {[OH⁻][B⁺]} / [BOH]
Dari reaksi di atas terlihat bahwa hubungan konsentrasi adalah:
[Na₂C₂O₄] awal = 0,8 M
[OH⁻] = x
[Na⁺] = 2x
[Na₂C₂O₄] akhir = [Na₂C₂O₄] awal – [OH⁻]
= 0,8 – x
Karena nilai x sangat kecil (sebab Na₂C₂O₄ adalah basa lemah) maka nilai 0,8 – x dapat diperkirakan
sebagai 0,8.
Maka bila terdapat konsentrasi 0,8 M maka konsentrasi ion OH⁻ adalah:
Kb = {[OH⁻][Na⁺]} / [NH₄Cl]
1,85 x 10⁻¹⁰ = {(x)(2x)} /
(0,8)
2x² = 1,48 x 10⁻¹⁰
x = √(0,74 x 10⁻¹⁰)
= 8,6 x 10⁻⁴
step 3: menentukan nilai pOH
dan pH
pOH = -log [OH⁻]
= -log (8,6 x 10⁻⁴)
= -(0,9 – 4)
= 3,1
pH = 14 – pOH
= 14 – 3,1
= 10,9
=================
@GauravSaxena01