Question

$ZnSO_4, AgNO_3$ एवं $CuSO_4$ विलयन वाले तीन वैद्युतअपघटनो सेलों A,B,C को श्रेणीबद्ध किया गया एवं 1.5 ऐम्पियर की विद्युतधारा, सेल B के कैथोड पर 1.45 g सिल्वर निक्षेपित होने तक लगातार प्रवाहित की गई। विद्युतधारा कितने समय तक प्रवाहित हुई? निक्षेपित कॉपर एवं जिंक का द्रव्यमान क्या होगा?

Answer 1

Answer:

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Answer 2

विद्युतधारा $863.6 s \approx 14 .4$ मिनिट  समय तक प्रवाहित हुई | 0.426 g Cu और 0.439 g Zn निक्षेपित हुआ |

Explanation:

अभिक्रिया के अनुसार ;

                              $Ag^+ + e^- \rightarrow Ag(s)$      ( Ag का परमाणु द्रव्यमान = 108 g )

     अर्थात ,  108 g Ag , 96500 C के द्वारा निक्षेपित  होता है |

    $\therefore$  $= \frac{96487 \times 1.45 }{108 } C = 1295.43 C$ ,  1.45 g Ag को  निक्षेपित करेगा |

प्रश्न मे दिया हुआ है कि ,  विद्युतधारा = 1.5 ऐम्पियर

            $\therefore$  समय = आवेश / विद्युतधारा $= \frac{1295.43}{1.5} s = 863.6 s \approx 14 .4$ मिनिट

अब ,

       अभिक्रिया के अनुसार ;

                              $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu(s)$      ( Cu का परमाणु द्रव्यमान = 63.5 g )

     अर्थात ,  63.5 g Cu  , 2×96487 C के द्वारा निक्षेपित  होता है |

   $\therefore$    1295.43 C  का आवेश , $\frac{63.5 \times 1295.43 }{2 \times 96487 } = 0.426 g$ Cu को निक्षेपित   करेगा |

अब ,

       अभिक्रिया के अनुसार ;

                              $Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn(s)$      ( Zn का परमाणु द्रव्यमान = 65.4 g )

     अर्थात ,  65.4 g Zn  , 2×96487 C के आवेश  द्वारा निक्षेपित  होता है |

   $\therefore$    1295.43 C  का आवेश , $\frac{65.4 \times 1295.43 }{2 \times 96487 } = 0.439 g$ Zn को निक्षेपित   करेगा |