Question

The solubility product of a silver bromide is 5.0× 10-13 at 298 k find its solubility

Answer 1

The solubility of Silver Bromide:

• The solubilty product of AgBr is $5.0*10^{-13}$ M.
• Reaction:

                               $AgBr(s)$⇔$Ag^+ +Br^-$

• the solubility product equilibrium constant expression:

                                     $k_{sp}=[Ag^+][Br^-]$

• On creating an ICE chart, we get

                                           $AgBr(s)$⇔$Ag^+ +Br^-$

        Initial concentration                     0        0

        Change                                         a         a

        Equilibrium concentration         0+a     0+a

• At equilibrium,

                                        $k_{sp}=[Ag^+][Br^-]$

                                         $5.0*10^{-13}$= $a^2$

                                            a=$7.07*10^{-7}$ M

Therefore the solubility is  $7.07*10^{-7}$ M