Question

विद्युत संयोजन और सहसंयोजक यौगिक में अंतर क्या है ​

Answer 1

Explanation:

पानी में घुलनशीलता, विद्युत चालकता, गलनांक और क्वथनांक जैसे उनके स्थूल गुणों के आधार पर आयनिक और सहसंयोजक यौगिकों के बीच कई अंतर नोट किए जा सकते हैं। इन अंतरों का मुख्य कारण उनके संबंध पैटर्न में अंतर है। ... आम तौर पर, आयनिक बांड सहसंयोजक बंधन से अधिक मजबूत होते हैं।

Answer 2

उत्तर:

एक सहसंयोजक बंधन दो अधातुओं के बीच बनता है, जबकि एक आयनिक बंधन एक धातु और एक अधातु के बीच बनता है।

व्याख्या:

• विपरीत आवेश वाले दो आयनों के बीच विद्युत आकर्षण को आयनिक बंधन के रूप में जाना जाता है।
• धातु और अधातु आयनिक बंधन से जुड़े होते हैं।
• सोडियम क्लोराइड, मैग्नीशियम क्लोराइड, मैग्नीशियम ऑक्साइड और अन्य जैसे लवण आयनिक बंधन के उदाहरण हैं।
• विपरीत आवेश वाले आयन एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं, जिससे ध्रुवीय संबंध बनते हैं।
• उदाहरण के लिए, सोडियम और क्लोराइड के बीच NaCl, या टेबल सॉल्ट का उत्पादन करने के लिए एक आयनिक कनेक्शन बनता है।
• जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों के एक या अधिक जोड़े का आदान-प्रदान करते हैं, तो एक सहसंयोजक कनेक्शन (गैर-धातु) बनाया जाता है।
• बंधन को गैर-ध्रुवीय कहा जाता है यदि इलेक्ट्रॉन इसे बनाने वाले परमाणुओं द्वारा समान रूप से साझा किया जाता है।
• उदाहरण: O2, N2, और Cl2।

एक सहसंयोजक बंधन दो अधातुओं के बीच बनता है, जबकि एक आयनिक बंधन एक धातु और एक अधातु के बीच बनता है।

#SPJ2