Chemistry, asked by althafa4590, 9 months ago

यदि नाइट्रस अम्ल का आयनन स्थिरांक 4.5 \times 10^{-4} है, तो 0.04M सोडियम नाइट्राइट विलयन की pH तथा जलयोजन की मात्रा ज्ञात कीजिए।

Answers

Answered by bishnupriyarout6409
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Answer:

I don't know the answer. So sorry....

Answered by ankugraveiens
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सोडियम नाइट्राइट विलयन का  pH , pH = 7.97 \approx 8

जलयोजन की मात्रा  , h ={2.36 \times 10^{-5}}

Explanation:

प्रश्न मे दिया गया है कि ;   K_a =4.5 \times10^{-4} , h = जलयोजन की मात्रा

 सोडियम नाइट्राइट दुर्बल अमल और प्रबल क्षारक का लवन होता है ,

    इसलिए ,    K_h = \frac{K_w}{K_a} = \frac{10^{-14}}{4.5 \times10^{-4}} = 2.22 \times10^{-11}

    तथा  ,      h = \sqrt{\frac{K_h}{C}}  = \sqrt{\frac{2.22 \times 10^{-11}}{0.04}= \sqrt{5.5 \times10^{-10}}  = {2.36 \times 10^{-5}}

अर्थात  ,    [OH^{-}] = \sqrt{K_hC= \sqrt{2.22 \times 10^{-11} \times 0.04}= \sqrt{8.8 \times 10^{-13}=  9.42 \times 10^{-7} M

    इसलिए ,

                 pOH = - log[OH^{-}]    \Rightarrow   pOH = - log[9.42 \times 10^{-7}] = 7 - 0.97 = 6.03

    चूकि ;    pH = 14 - pOH

इसलिए ,      pH = 14 - 6.03 = 7.97 \approx 8

 

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