Question

यदि नाइट्रस अम्ल का आयनन स्थिरांक $4.5 \times 10^{-4}$ है, तो 0.04M सोडियम नाइट्राइट विलयन की pH तथा जलयोजन की मात्रा ज्ञात कीजिए।

Answer 1

Answer:

I don't know the answer. So sorry....

Answer 2

सोडियम नाइट्राइट विलयन का  pH , $pH = 7.97 \approx 8$

जलयोजन की मात्रा  , $h =$${2.36 \times 10^{-5}}$

Explanation:

प्रश्न मे दिया गया है कि ;   $K_a =4.5 \times10^{-4}$ , $h =$ जलयोजन की मात्रा

 सोडियम नाइट्राइट दुर्बल अमल और प्रबल क्षारक का लवन होता है ,

    इसलिए ,    $K_h = \frac{K_w}{K_a} = \frac{10^{-14}}{4.5 \times10^{-4}} = 2.22 \times10^{-11}$

    तथा  ,      $h = \sqrt{\frac{K_h}{C}} = \sqrt{\frac{2.22 \times 10^{-11}}{0.04}$$= \sqrt{5.5 \times10^{-10}} = {2.36 \times 10^{-5}}$

अर्थात  ,    $[OH^{-}] = \sqrt{K_hC$$= \sqrt{2.22 \times 10^{-11} \times 0.04}$$= \sqrt{8.8 \times 10^{-13}$$= 9.42 \times 10^{-7} M$

    इसलिए ,

                 $pOH = - log[OH^{-}]$    $\Rightarrow$   $pOH = - log[9.42 \times 10^{-7}] = 7 - 0.97 = 6.03$

    चूकि ;    $pH = 14 - pOH$

इसलिए ,      $pH = 14 - 6.03 = 7.97 \approx 8$