Question

निम्नलिखित मिश्रणों की pH परिकलित कीजिए
(क) $10 mL\quad of \quad0.2M Ca(OH)_2 + 25 mL \quad of\quad 0.1M HCl$
(ख) $10 mL \quad of 0.01M H2_SO_4 + 10 mL\quad of \quad0.01M Ca(OH)_2$
(ग) $10 mL \quad of \quad 0.1M H_2SO_4 + 10 mL\quad of \quad 0.1M KOH$

Answer 1

Answer:

I don't know the answer. So sorry.....

Answer 2

(क) - $pH = 12.63$

(ख) - $pH = 7$

(ग) - $pH = 1.30$

Explanation:

(क)   $Ca(OH)_2$  का  Meq. = $10 \times 0.2 \times 2 = 4$

         $HCl$  का  Meq. $= 25 \times 0.1 \times 1 = 2.5$

       $Ca(OH)_2$  का शेष  Meq. = $4 - 2.4 = 1.5$

         अब ,        $Ca(OH)_2$  का नार्मलता , $N = \frac{1.5}{10+25} = \frac{1.5}{35} = 4.3 \times 10^{-2}$

                 अर्थात  ,  $[OH^-] = 4.3 \times 10^{-2} N$

        इसलिए ,  $pOH = 1.36$    और  $pH = 12.63$

(ख)   $H_2SO_4$  का  Meq. = $10 \times 0.01 \times 2 = 0.2$

       $Ca(OH)_2$  का  Meq. = $10 \times 0.01 \times 2 = 0.02$

 चूकि विलयन तटस्थ है , इसलिए $pOH = pH = 7$

(ग)     $H_2SO_4$  का  Meq. = $10 \times 0.1 \times 2 = 2$

        $KOH$  का  Meq. = $10 \times 0.1 \times 1 = 1$

      $H_2SO_4$  का शेष  Meq.$= 1$

        अब ,        $H_2SO_4$  का नार्मलता ,  $N = \frac{1}{20} = 5 \times 10^{-2}$

          इसलिए  ,  $[H^+] = 5 \times 10^{-2} N$  और  $pH = 1.30$