Question

बेन्जोईक अम्ल का आयनन स्थिरांक $6.46 \times 10^{-5}[/tex तथा सिल्वर बेन्जोएट का [tex]K_{sp}$ $2.5 \times10^{-13}$ है। 3.19 pH वाले बफर विलयन में सिल्वर बेन्जोएट जल की तुलना में कितना गुना विलेय होगा?

Answer 1

Answer:

I don't know the answer. So sorry....

Answer 2

3.19 pH वाले बफर विलयन में सिल्वर बेन्जोएट जल की तुलना में 3.32 गुना विलेय होगा |

Explanation:

चूकि  , pH = 3.19   ,   $[H_3O^+] = 6.46 \times 10^{-4} M$

             $C_6H_5COOH + H_2O \rightleftharpoons C_6H_5COO^- + H_3O^+$

 $\therefore$     $K_a = \frac{[C_6H_5COO^-][H_3O^+]}{[C_6H_5COOH]}$    $\Rightarrow$   $\frac{K_a}{[H_3O^+]} = \frac{[C_6H_5COO^-]}{[C_6H_5COOH]}$  

       $\Rightarrow$   $\frac{[C_6H_5COOH]}{[C_6H_5COO^-]} = \frac{[H_3O^+]}{K_a} = \frac{6.46 \times 10^{-4}}{6.46 \times 10^{-5}} = 10$

मान लेते है $C_6H_5COOAg$ की विलेयता  $x mol L^{-1}$

        $[Ag^+] = x$     , $[C_6H_5COOH] + [C_6H_5COO^-] = x$

      या       $[C_6H_5COO^-] = \frac{x}{11}$

       अब  ,     $K_{sp} = [Ag^+]{[C_6H_5COO^-]}$     $\Rightarrow$   $2.5 \times 10^{-13} = x \times \frac{x}{11} = \frac{x^2}{11}$

     $\Rightarrow$  $x^2 = 11 \times 2.5 \times 10^{-13}$     $\Rightarrow$       $x = 1.66\times 10^{-6} mol L^{-1}$  

इसलिए , सिल्वर बेन्जोएट की विलेयता pH = 3.19 के विलयन  में $1.66\times 10^{-6} mol L^{-1}$

    अब  , मान लेते है $C_6H_5COOAg$ की विलेयता  $x' mol L^{-1}$ ;

              $[Ag^+] = x'M$     ,   $[C_6H_5COO^-] = x' M$

              $K_{sp} = [Ag^+]{[C_6H_5COO^-]}$   $\Rightarrow$   $K_{sp} = x' \times x' = (x')^2$

अर्थात  ,   $x' = \sqrt K_{sp} = \sqrt { 2.5 \times 10^{-13} = 5 \times 10 ^{-7} mol L^{-1}$

          $\therefore$     $\frac{x'}{x} =\frac{1.66 \times 10^{-6}}{5 \times 10^{-7}} = 3.32$

इसलिए , 3.19 pH वाले बफर विलयन में सिल्वर बेन्जोएट जल की तुलना में 3.32 गुना विलेय होगा |