Question

एक निश्चित ताप एवं कुल दाब 10⁵ Pa पर आयोडीन वाष्प में आयतनानुसार 40% आयोडीन
परमाणु होते हैं।
$I_2(g) \rightleftharpoons 2I(g)$
साम्य के लिए $K_p$ की गणना कीजिए।

Answer 1

Answer:

kp ka tpman 213 tex k hoga

Answer 2

दिए हुए अभिक्रिया में साम्य के लिए , $K_P= 2.67 \times10^4 Pa$

Explanation:

$I$ परमाणु  का  आंशिक दबाव  , $(P_I)$

                         $P_I = \frac{40}{100} \times P_{total}$  ,         जहा   ( कुल दाब , $P_{total} = 10^{5} Pa$ )

अर्थात ,           $P_I = \frac{40}{100} \times 10^{5} = 4 \times10^{4} Pa$

  अब ,

          $I_2$ परमाणु  का  आंशिक दबाव  , $(P_{I_{2}})$

तथा ,

        दिए हुए अभिक्रिया के लिए ,  $I_2(g) \rightleftharpoons 2I(g)$

                                           $K_P = \frac{(P_I)^2}{P_{I_{2}}}$

                                       $K_P= \frac{(4 \times 10^4)^2}{6 \times 10^4 } = 2.67 \times10^4 Pa$

इसलिए , दिए हुए अभिक्रिया में साम्य के लिए , $K_P= 2.67 \times10^4 Pa$