H2O उदासीन हैं जबकि H2S अम्लीय क्यों??
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क्यों कि आक्सीजन सल्फर की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व होता है जिससे हाइड्रोजन और आक्सीजन के मध्य प्रबल हाइड्रोजन बन्ध पाया जाता हैं। जिससे जल कमरे के तापमान में तरल आवस्था में पाया जाता है।
वहीं हाइड्रोजन सल्फाइड के मध्य क्षीड वंडर वाल बल पाया जाता है जिससे यह गैस होती है।
Answer:
The reason is hydrogen bonding.
The relatively large electronegativity difference between oxygen and hydrogen (about 2.3) is the reason why the partially positively charged (try to think why they are partially positively charged) hydrogens are attracted to the lone pairs on the oxygen atoms of other water molecules.
The relatively smaller electronegativity difference between sulphur and hydrogen (about 0.5) is too small to polarise the covalent bond to a required extent. Secondly, the lone pairs on the sulphur atom are delocalised in the sp3 orbitals and the d orbitals - an option unavailable to oxygen. So, the “negative charge” of the lone pairs is also distributed and the interaction is lowered.