Question

He⁺ (g) ----> He ²⁺(g) + e⁻ प्रक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना कीजिए। हाइड्रोजन परमाणु
की तलस्थ अवस्था में आयनन ऊर्जा 2.18 ×10⁻¹⁸ J atom⁻¹ है।

Answer 1

Answer:

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Answer 2

 He⁺ (g) ----> He ²⁺(g) + e⁻ प्रक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा $(IE)=8.72\times10^{-18} J$/परमाणु

Explanation:

   यहा ,

        बोर ऑरबिट मे उपस्थित इलेक्ट्रॉन की उर्जा $E_n=\frac{-2\Pi ^{2}mZ^{2}e^{4}}{n^{2}h^{2}}$

            हाइड्रोजन परमाणु के लिए  , $Z=1$  ,$n=1$

                                    आयन की उर्जा $(IE)=E_\infty -E_1$   , जहा $(E_\infty =0)$

                                            $IE=0-\left ( \frac{-2\Pi ^{2}me^{4}1^{2}}{1^{2}h^{2}} \right )$ $=\frac{2\Pi ^{2}me^{4}}{h^{2}}$ $=2.18\times10^{-18} J$

                                             $IE=2.18\times10^{-18} J$/ परमाणु

जबकि ,

            $He^{+}$ परमाणु के लिए   , $Z=2$  , $n=1$

                                        आयन की उर्जा $(IE)=E_\infty -E_1$ ,  जहा $(E_\infty =0)$

                                              $IE=0-\left ( \frac{-2\Pi ^{2}me^{4}2^{2}}{1^{2}h^{2}} \right )$

                                               $IE= \frac{2\Pi ^{2}me^{4}\times4}{h^{2}}$  

                                              $IE=4\times \frac{2\Pi ^{2}me^{4}}{h^{2}}$ $=4\times2.18\times10^{-18} J$/परमाणु

                                             $IE=8.72\times10^{-18} J$ पर परमाणु

            He⁺ (g) ----> He ²⁺(g) + e⁻

        उपर दिए ,प्रक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा  $(IE)=8.72\times10^{-18} J$/परमाणु