Question

दो आदर्श गैस तापमापियों A तथा B में क्रमश: ऑक्सीजन तथा हाइड्रोजन प्रयोग की गई है। इनके प्रेक्षण
निम्नलिखित है :
ताप दाब तापमापी A में दाब तापमापी B में
जल का त्रिक बिंदु 1.250 × $10^{5}$ Pa 0.200 × $10^{5}$ Pa

सल्फर का सामान्य गलनांक 1.797 × $10^{5}$Pa 0.287×$10^{5}$Pa
(a) तापमापियों A तथा B के द्वारा लिए गए पाठ्यांकों के अनुसार सल्फर के सामान्य गलनांक के परमताप क्या हैं?
(b) आपके विचार से तापमापियों A तथा B के उत्तरों में थोड़ा अंतर होने का क्या कारण है? (दोनों
तापमापियों में कोई दोष नहीं है)। दो पाट्यांकों के बीच की विसंगति को कम करने के लिए इस प्रयोग में और क्या प्रावधान आवश्यक हैं?

Answer 1

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Answer 2

दो आदर्श गैस तापमापियों A तथा B में क्रमश: ऑक्सीजन तथा हाइड्रोजन प्रयोग की गई  जिनके आधार पर प्रश्नो के उत्तर।

Explanation:

माना की सल्फर का गलनांक = T(  K)

तापमापी A के लिए

त्रिक बिंदु पर जल का दाब  (Po) = 1.25 × 10^5 Pa

जल का त्रिक  बिंदु r( To) = 273.16K

सल्फर का सामान्य दाब  (P) = 1.797 × 10^5 pa

अब समीकरण के अनुसार

P1/T1 = P2/T2 [ V = नियत रहेगा  ]

Po/To = P/T

1.250 × 10^5/273.16 = 1797× 10^5/T

T = 1.797/1.250 × 273.16 = 392.69 K

तापमापी B के लिए

Po = 0.200 × 10^5 Pa

P = 0.287 × 10^5 Pa

To = 273.16 K

T = ?

T = Po/P × To

= 0.200/0.287 × 273.16 = 391.98K

(b)हमारे विचार से तापमापियों A तथा B के उत्तरों में थोड़ा अंतर होने का क्या कारण है  की वास्तव में हाइड्रोजन गैस और ऑक्सीजन पूरी तरह से आदर्श गैस नहीं हैं।  इस प्रयोग में आदर्श गैस के अतिरिक्त अन्य गैस के लिए फार्मूला तैयार करना चाहिए प्रयोगों द्वारा।

वास्तविक गैस आदर्श गैस की तरह व्यवहार कब करती है?​

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