Question

298K पर NO एवं O₂ से NO₂ बनती है-
$NO (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) \rightleftharpoons NO_2 (g)$
अभिक्रिया के लिए (क) ACG एवं (ख) साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए-
$\Delta_fG^{\Theta} (NO_2) = 52.0 kJ/mol$
$\Delta_fG^{\Theta} (NO) = 87.0 kJ/mol$
$\Delta_fG^\Theta (O_2) = 0 kJ/mol$

Answer 1

(क) ACG , $\Delta G^\Theta = -35.0 kJmol^{-1}$

(ख) साम्य स्थिरांक , $K_C = 1.36 \times 10^6$

Explanation:

दिए हुए अभिक्रिया के लिए;

(क)   $\Delta G^\Theta = \Delta G^\Theta(Product) - \Delta G^\Theta(Reactant)$  

          Product = उत्पादक , Reactant = अभिकारक

         $\Delta G^\Theta = \Delta G^\Theta(NO_2) - [ \Delta G^\Theta(NO) + \Delta G^\Theta(O_2) ]$

        $\Delta G^\Theta = 52.0 - ( 87.0 + 0 ) = 52.0 - 87.0 = -35.0 kJmol^{-1}$

                     $\Delta G^\Theta = -35.0 kJmol^{-1}$

(ख) साम्य स्थिरांक , $K_C$

    हम जानते है कि ;

                    $\Delta G^\Theta = RT LnK_C$   $\Rightarrow$   $\Delta G^\Theta = 2.303 RT LogK_C$

 या  ,     $Log K_C = \frac{-35.0 kJmol^{-1}}{-2.303 \times 8.314 \times 298 } = 6.134$  $\Rightarrow$ $K_C = Antilog(6.134) = 1.36 \times 10^6$

         अतः                $K_C = 1.36 \times 10^6$